| 实验室制取氨气选用“固固加热”装置，又生成物的性质选择干燥，收集和验满； 干燥：氨气呈碱性，可用碱性干燥剂干燥；不能用酸性干燥剂，因为酸碱会发生中和反应；不能用CaCl 2 干燥，因为氨气与氯化钙反应生成用CaCl 2 ?8NH 3 ； 收集：氨气是极易溶于水、有刺激性气味，且密度比空气小，选用向下排空气法收集；收集NH 3 的试管口常放一团棉花，以吸收尾气； 验满：氨气呈碱性，且氨气与氯化氢生成氯化铵有白烟； 讨论：（1）因为氨气极易溶于水，不能用NH 4 Cl溶液或Ca（OH） 2 溶液制NH 3 ； （2）因为NaOH会腐蚀玻璃容器，不能用NaOH固体代替Ca（OH） 2 固体； （3）碳酸氢铵加热分解会产生CO 2 和NH 3 的混合气体，从而制得的NH 3 不纯，不能用加热NH 4 HCO 3 固体的方法制备NH 3 ； 拓展：浓氨水易挥发，NaOH与水溶解或CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式溢出，制得氨气． 故答案为： 氨气与氯化钙反应；吸收尾气； （1）氨气极易溶于水； （2）氢氧化钠会腐蚀玻璃容器； （3）碳酸氢铵加热分解会产生CO 2 和NH 3 的混合气体，从而制得的NH 3 很不纯； 拓展：NaOH溶于水或CaO与水反应放热，浓氨水易挥发． |
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